Question

（10分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。
请回答下列问题：
⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。
⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。
⑷ X₂M的标准燃烧热ΔH＝－a kJ·mol^－1，写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：
____________________________________________________________________。
⑸ ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________。

Answer 1

⑴ 第二周期第ⅥA族
⑵ HClO₄    H₂S
⑶ Cl₂、O₃、ClO₂（任写两种，其他合理答案均可）
⑷ H₂S (g) +  O₂ (g)＝ SO₂ (g) + H₂O (l)；ΔH ＝－a kJ·mol^－1
⑸   NaH + H₂O ＝ NaOH + H₂↑

解析试题分析：Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，因此M是S，Y是O；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z的原子序数介于Y和M之间，X的原子序数最小，所以Z是Na，X是H；G的原子数最大，且属于短周期元素，因此G是Cl。
（1）氧元素的原子序数是8，位于第二周期第ⅥA族。
（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氯元素的非金属性最强，因此最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄；非金属性越弱，相应氢化物的还原性越强，S的非金属性最弱，所以H₂S的还原性最强。
（3）氯气、臭氧都具有强氧化性，能杀菌消毒；另外ClO₂也可以作为消毒剂。
（4）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据H₂S的燃烧热可知，反应的热化学方程式是H₂S (g) +  O₂ (g)＝ SO₂ (g) + H₂O (l)；ΔH ＝－a kJ·mol^－1。
（5）NaH是离子化合物，其电子式是。该化合物和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式是NaH + H₂O ＝ NaOH + H₂↑。
考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用、热化学方程式的书写以及电子式、化学方程式的书写等
点评：根据元素周期表的试题，关键是熟练掌握元素周期表的结构，找准突破点，然后借助于元素周期律灵活运用即可。