题目内容
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有
（4）X2M的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
（5）ZX的电子式为
；ZX与水反应放出气体的化学方程式为
（1）Y在元素周期表中的位置为
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
HClO4
HClO4
（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S
H2S
（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有
O3、Cl2
O3、Cl2
（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=-2aKJ?mol-1
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=-2aKJ?mol-1
．（5）ZX的电子式为
NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
．分析：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），据此解答，
解答：解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），
（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，
非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 H2S，故答案为：HClO4；H2S；
（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、Cl2等；
（4）H2S的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，根据燃烧热的含义，H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2，故H2S燃烧反应的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l），△H=-2aKJ?mol-1，
故答案为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l），△H=-2aKJ?mol-1；
（5）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，
故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，
非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 H2S，故答案为：HClO4；H2S；
（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、Cl2等；
（4）H2S的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，根据燃烧热的含义，H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2，故H2S燃烧反应的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l），△H=-2aKJ?mol-1，
故答案为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l），△H=-2aKJ?mol-1；
（5）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为
，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：
；NaH+H2O=NaOH+H2↑．点评：本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键，注意（5）中NaH电子式书写氢负离子的电子式2个电子成对，不能分开．
练习册系列答案
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