Question

X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子；元素Z和G可形成1：1的离子化合物．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为

第二周期ⅥA族

，Z离子的结构示意图为

．
（2）X元素的气态氢化物的电子式为

，M的最高价氧化物对应水化物的化学式为

H₂SO₄

．
（3）Z、M、G三种元素的原子半径从大到小的顺序为

Na＞S＞Cl

（用元素符号表示）．
（4）元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在

离子键、共价键

化学键．
（5）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是

①②

（填编号）．
①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强
②气态氢化物的还原性：M比G强
③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强
④G的最高正价比M的最高正价高
（6）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数
约为70%．该化合物的化学式为

S₄N₄

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，则X为氮元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，则M为S元素、Y为氧元素；G原子序数大于S原子序数，则G为Cl元素；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，则Z为Na元素，据此解答．

解答：解：X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，则X为氮元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，则M为S元素、Y为氧元素；G原子序数大于S原子序数，则G为Cl元素；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，则Z为Na元素，
（1）Y为氧元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，Na⁺离子的结构示意图为，
故答案为：第二周期ⅥA族；；
（2）X元素的气态氢化物为NH₃，其电子式为，M的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SO₄，
故答案为：；H₂SO₄；
（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞S＞Cl，
故答案为：Na＞S＞Cl；
（4）元素O和Na按原子个数1：1形成的化合物为Na₂O₂，含有离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（5）根据气态氢化物的稳定性或最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断非金属性强弱．氢化物水溶液酸性强弱不能说明非金属性强弱，若非金属性F＞Cl，但HF为弱酸、HCl为强酸．最高正化合价不能说明非金属性强弱，故①②符合，
故答案为：①②；
（6）n（N）：n（S）=

30g

14g/mol

：

70g

32g/mol

≈1：1，令化学式为（SN）_n，由于该化合物的相对分子质量在170～190之间，则170＜46n＜190，故3.7＜n＜4.1，则n=1，所以其化学式为S₄N₄，
故答案为：S₄N₄．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．