Question

3．现有0.1mol某金属单质与足量的硫酸溶液反应，放出1.12LH₂（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（　　）

• A． 第三周期第IA族
• B． 第四周期第IA族
• C． 第三周期第ⅡA族
• D． 第四周期第ⅡA族

Answer 1

分析 0.1mol某金属单质与足量的硫酸溶液反应，放出1.12LH₂（标准状况），设金属元素在化合物中的化合价为x，由电子守恒可知0.1mol×（x-0）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），解得x=1，并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，则质子数为10+1=11，即为Na，以此来解答．

解答 解：0.1mol某金属单质与足量的硫酸溶液反应，放出1.12LH₂（标准状况），设金属元素在化合物中的化合价为x，由电子守恒可知0.1mol×（x-0）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），解得x=1，并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，则质子数为10+1=11，即为Na，Na位于第三周期第IA族，
故选A．

点评 本题考查元素周期表结构及应用，为高频考点，把握电子守恒计算元素的化合价为解答的关键，注意失去电子后为10电子离子，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．