题目内容

7．向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是（　　）
A．Fe3+B．HS-C．HCO3-D．C6H5O-

分析 A、铁离子加入少量浓盐酸，铁离子浓度不变；
B、硫氢根离子与氢氧化钠反应生成硫化钠，加入少量的盐酸生成硫化氢气体，加入高锰酸钾发生氧化还原反应；
C、碳酸氢根离子与高锰酸钾溶液不反应离子浓度不变；
D、C6H5O-与氢氧根离子不反应．

解答 解：A、铁离子与氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，导致离子浓度减少，铁离子加入少量浓盐酸，铁离子浓度不变，故A不符合；
B、硫氢根离子与氢氧化钠反应生成硫化钠，加入少量的盐酸生成硫化氢气体，加入高锰酸钾发生氧化还原反应，都能使HS-浓度下降，故B符合；
C、碳酸氢根离子与高锰酸钾溶液不反应离子浓度不变，故C不符合；
D、C6H5O-与氢氧根离子不反应，离子浓度不变，故D不符合；
故选B．

点评 本题考查元素化合物的知识，结合氧化还原反应的知识考查，综合性强，难度中等．

练习册系列答案
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17．下列离子方程式，一定不正确的是．（　　）
A．实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
18．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已省略）．
（1）装置A是氯气的发生装置，期中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，请写出反应的化学方程式：Ca（ClO）2 +4HCl（浓）=2Cl2↑+CaCl2+2H2O．
（2）装置B中的饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质的组合应该是d．（填字母编号）
编号IIIIII
a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条
b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条
c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条
d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条
（4）装置F的作用是吸收多余的氯气，防止污染大气，其烧杯中的溶液不能选用下列中的b．
a．饱和NaOH溶液          b．饱和Ca（OH）2溶液
c．饱和Na2SO3溶液         d．饱和Na2CO3溶液．
15．随着原子序数的递增，五种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．X2W能与WY2反应生成W
B．气态氢化物的稳定性：W＞Q
C．Y分别与其它四种元素均可形成至少两种以上化合物
D．Y、Z、Q三种元素组成化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性
2．已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如转化关系，若X是一种单质，W为一种含氧酸，则X不可能是（　　）
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W．
A．N2B．CC．SD．Si
12．目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是（　　）
A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键
B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键
C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键
D．很多含碳的物质存在同分异构体
19．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
A．小苏打--Na2CO3B．消石灰--Ca （OH）2C．甲醛--CH3OHD．明矾--KAl（SO4）2
16．某些有机化合物的模型如图所示．

回答下列问题：
（1）属于比例模型的是乙、丙（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）．
（2）表示同一种有机化合物的是甲、丙．
（3）存在同分异构体的是戊，写出其同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4．
（4）含碳量最低的是甲、丙，含氢量最低的分子中氢元素的质量百分含量是16.7%（保留一位小数）．
（5）C10H14属于苯的同系物的所有同分异构体共有22 种．
17．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是O（填元素符号）．写出上述反应中所含有的元素的电负性大小顺序O＞C＞H＞Cr
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为sp3、sp2；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为7NA．写出CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O
（3）H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH2OH分子之间可以形成氢键．

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