题目内容
下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是-----；其中属于歧化反应的是---，属于归中反应的是-----，属于部分氧化还原反应的是-----。
①2KClO3
2KC得6e－l＋3O失6e－2↑
②Cl2＋2NaOH===NaC失2e－l＋NaC得2e－lO＋H2O
③6HCl(浓)＋KClO3===KC得6e－l＋3C失6e－l2↑＋3H2O
④4HCl(浓)＋M2e－nO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑤Cu＋4HN2e－O3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
④⑤；②；③；③④⑤
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_______________________________。
(2)将MnO
氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
MnO＋
Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。
(3)已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的___________________________。
(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn2＋反应生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_____________________________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是___________________________。