Question

(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，氧化产物为________，若有3 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。

②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_______________________________

____________(用离子方程式表示)。

③FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________________。

(2)已知：S2O有较强的还原性，实验室可用I－测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为

S2O＋2I－===2SO＋I2①

I2＋2S2O===2I－＋S4O②

S2O、S4O、I2氧化性强弱顺序：______________________。

(3)已知溶液中，还原性为HSO>I－，氧化性为IO>I2>SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

①a点处的还原产物是__________(填离子符号)；

b点→c点反应的离子方程式是_________________________________。

②当溶液中的I－为0.5 mol时，加入的KIO3可能是________ mol。

Answer 1

答案　(1)①SO2、Fe3O4　32

②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋

③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

(2)S2O>I2>S4O

(3)①I－　IO＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2

②0.5或1.1

解析　(1)①根据O2计算转移电子数，若有3 mol FeS2参加反应，则有8 mol O2得电子，应转移32 mol电子。

③氧化性Fe3＋>I2，所以FeCl3与HI反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

(2)根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可以判断氧化性S2O>I2>S4O。

(3)反应原理为IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋，IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H3O。

①a点IO被还原成I－。

②a.当有1.5 mol HSO反应时，

IO　　＋　　3HSO===I－＋3SO＋3H＋

  0.5 mol  1.5 mol  0.5 mol

此时加入KIO3为0.5 mol；

b．IO　　＋　　3HSO===I－＋3SO＋3H＋

  1 mol  3 mol  1 mol

5I－　　＋　　　IO＋6H＋===3I2＋3H2O

  1 mol－0.5 mol  0.1 mol

＝0.5 mol

加入的KIO3为1.1 mol。