题目内容


一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH–(aq)，向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

A．溶液中Ca2+离子数目减少             B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液的pH增大                     D．溶液中溶质的质量分数增大


A

练习册系列答案
相关题目

一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为

物质

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp（25℃）

8.0×10﹣16

2.2×10﹣20

4.0×10﹣38

对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说

法错误的是

　   A．  向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

　   B．  向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液

　   C．  该溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4

　   D．  将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大

下列离子方程式正确的是

A．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑

B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－ Fe（OH）3↓+ BaSO4↓

C．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3·H2O+ SO2 =2NH4++ SO32-+H2O

D．Cu溶于浓HNO3：Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为

A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1        B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1

C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1           D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1

下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是

A．pH=1的无色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—

B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—

C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—

D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—

铅蓄电池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；下列判断不正确的是

A．K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol

C．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为电，d电极为正极

             


“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是 （ 　 ）

A． 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

B．只含一种元素的物质一定是单质

C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸

D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应


 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种物质．在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（      ）


A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2

B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2

D．若生成2．24LN2则转移电子1mol

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　)

A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－

B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C．有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－

D．在[H＋]＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、[Al(OH)4]－、SO

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网