Question

(4分) 已知：

①P₄（S，白磷）+5O₂（g）=  P₄O₁₀（S）△H ＝ —2983.2kJ•mol^－1

②P（S，红磷  △H ＝ —738.5kJ•mol^－1

（1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式：                                   。

（2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是[选填A ~ D]        。

 

Answer 1

【答案】

P₄（s，白磷）＝ 4P（s，红磷）  △H ＝ —29.2kJ•mol^－1（2分）；B（2分）

【解析】（1）根据盖斯定律可知，①－②×4即得到P₄（s，白磷）＝ 4P（s，红磷），所以该反应的反应热△H ＝—2983.2kJ•mol^－1＋738.5kJ•mol^－1×4＝—29.2kJ•mol^－1。

（2）根据热化学方程式可知，白磷转化为红磷的反应是放热反应，这说明白磷的总能量高于红磷的总能量，因此图像B是正确的，答案选B。