题目内容
同温同压下，下列有关等体积的二氧化碳和氢气的比较中，正确的是（ ）
| A、物质的量比为1：1 |
| B、密度比为11：1 |
| C、质量比为1：22 |
| D、质子数比为3：2 |
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：
分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的二氧化碳和氢气，根据n=
、ρ=
、m=nM、N=nNA结合分子构成计算．
| V |
| Vm |
| M |
| Vm |
解答：
解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的二氧化碳和氢气，
A．根据n=
知，气体摩尔质量相等时，其体积之比等于物质的量之比，二者体积相等，所以其物质的量之比为1：1，故A正确；
B．根据ρ=
知，气体摩尔质量相等时，其密度之比等于摩尔质量之比=44g/mol：2g/mol=22：1，故B错误；
C．二者的物质的量相等，根据m=nM知，其质量之比等于摩尔质量之比=44g/mol：2g/mol=22：1，故C错误；
D．二者的物质的量相等，根据N=nNA知，二者的分子数相等，二氧化碳分子中质子数是22、氢气分子中质子数是2，所以其质子总数之比=22：2=11：1，故D错误；
故选A．
A．根据n=
| V |
| Vm |
B．根据ρ=
| M |
| Vm |
C．二者的物质的量相等，根据m=nM知，其质量之比等于摩尔质量之比=44g/mol：2g/mol=22：1，故C错误；
D．二者的物质的量相等，根据N=nNA知，二者的分子数相等，二氧化碳分子中质子数是22、氢气分子中质子数是2，所以其质子总数之比=22：2=11：1，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查物质的量公式的运用，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握公式并灵活运用，题目难度不大．
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A、 |
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