题目内容

写出下列基态原子的核外电子排布
（1）34Se
 
；（2）24Cr
 
．
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：原子的左下角为质子数，核外电子数=质子数，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则综合考虑，写出核外电子排布式．
解答： 解：（1）Se所含质子数为34，原子核外电子数为34，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则写出为[Ar]3d104s24p4；
故答案为：[Ar]3d104s24p4；
（2）Cr所含质子数为24，原子核外电子数为24，3d能级上的原子轨道处于半满时，能量较低，因此核外电子排布式为[Ar]3d54s1，
故答案为：[Ar]3d54s1．
点评：本题考查了原子核外电子排布式的书写，Cr的电子排布书写为解答的易错点，注意半满为稳定状态，题目难度不大．
练习册系列答案
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基因测序研究中，常用
 
31
15
P作标记物，下列关于15P的说法正确的是（　　）
A、质子数为32
B、质量数为15
C、与
 
33
15
P互为同位素
D、中子数为15
设NA代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NA
②1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和小于0.1NA
③标准状况下，0.3mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.3NA
④25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
⑤标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA．
A、①③⑥B、①③④
C、②④⑥D、③⑤⑥
用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（　　）
A、溶液B、悬浊液
C、胶体D、乳浊液
氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是
 
．
（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①NH3分子的空间构型是
 
；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
 
．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
 
mol．
已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于（　　）
A、第3周期ⅤB族
B、第4周期ⅡB族
C、第4周期Ⅷ族
D、第4周期ⅡA族
某溶液中可能含有H+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、CI-、CO32-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的氢气；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．回答下列问题：
（1）溶液中肯定不存在的离子是
 

（2）溶液中肯定存在的阳离子是
 
其物质的量之比是
 

（3）溶液中肯定存在的阴离子其物质的量是
 

（4）溶液中可能存在的离子是
 
．
某原子的基态电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，该元素不可能的价态是（　　）
A、-1B、+2C、+3D、0
下列实验方案合理的是（　　）
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