Question

下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、溶有等物质的量NaClO、NaHCO₃的溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• C、pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• D、25℃时，pH=7的NH₄Cl与NH₃?H₂O混合溶液：c（H⁺）=c（OH^-）=c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、铵根水解导致离子浓度减小；
B、据物料守恒即n（Na）=n（Cl）=n（C）解答；
C、据电荷守恒解答；
D、不知道NH₄Cl与NH₃?H₂O的浓度，无法比较c（H⁺）=c（OH^-）与c（NH₄⁺）=c（Cl^-）的大小．

解答： 解：A、铵根水解导致离子浓度减小，应为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、据物料守恒知n（Na）=n（Cl）=n（C），Cl在NaClO溶液中以HClO和ClO^-的形式存在，有c（HClO）+c（ClO^-）=c（Na⁺）_{NaClO电离出来的}，C在溶液中以HCO₃^-、H₂CO₃和CO₃^2-的形式存在，c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺）_{NaHCO3电离出来的}，c（Na⁺）_{NaClO电离出来的}=c（Na⁺）_{NaHCO3电离出来的}，故B正确；
C、在CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液显酸性，说明c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C正确；
D、中性NH₄Cl与NH₃?H₂O混合溶液中，c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=c（Cl^-），不知道NH₄Cl与NH₃?H₂O的浓度，无法比较c（H⁺）=c（OH^-）与c（NH₄⁺）=c（Cl^-）的大小，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，注意电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等．