题目内容
以下是日常生活中常见的一些物质:①液氧、②氢气、③水、④空气、⑤二氧化碳、⑥氯酸钾、⑦水泥、⑧石油、⑨水银、⑩碱式碳酸铜、?纯净的矿泉水,请你指出(填序号):
(1)属于金属单质的是 ,属于非金属单质的是 .
(2)属于化合物的是 ,含有元素种类最多的化合物是 .
(3)属于混合物的是 .
(1)属于金属单质的是
(2)属于化合物的是
(3)属于混合物的是
考点:单质和化合物,混合物和纯净物
专题:物质的分类专题
分析:(1)单质是只有一种元素组成的纯净物,由金属元素组成的单质为金属单质;由非金属元素组成的单质为非金属单质;
(2)化合物是至少含有两种元素的纯净物,可以根据名称及化学式来判断含有的元素;
(3)混合物是由两种或两种以上的物质组成的.
(2)化合物是至少含有两种元素的纯净物,可以根据名称及化学式来判断含有的元素;
(3)混合物是由两种或两种以上的物质组成的.
解答:
解:(1)①液氧是一种物质,只有氧元素组成,则为非金属单质;②氢气是一种物质,只有氢元素组成;⑨水银是一种物质,只有水银元素组成,则为金属单质,
故答案为:⑨;①②;
(2)③水是一种物质,含有H和O两种元素,则为化合物;⑤二氧化碳是一种物质,含有C和O两种元素,则为化合物;⑥氯酸钾是一种物质,含有K、O、Cl三种元素,则为化合物;⑩碱式碳酸铜是一种物质,含有C、H、O、Cu四种元素,则为化合物;显然含有元素种类最多的化合物是碱式碳酸铜,
故答案为:③⑤⑥⑩;⑩;
(3)④空气中有氧气、氮气等多种物质,属于混合物;⑦水泥中含有硅酸钙、铝酸钙等多种物质,属于混合物;⑧石油是多种烃的混合物;⑩纯净的矿泉水中有水、矿物质等物质,属于混合物,故答案为:④⑦⑧?.
故答案为:⑨;①②;
(2)③水是一种物质,含有H和O两种元素,则为化合物;⑤二氧化碳是一种物质,含有C和O两种元素,则为化合物;⑥氯酸钾是一种物质,含有K、O、Cl三种元素,则为化合物;⑩碱式碳酸铜是一种物质,含有C、H、O、Cu四种元素,则为化合物;显然含有元素种类最多的化合物是碱式碳酸铜,
故答案为:③⑤⑥⑩;⑩;
(3)④空气中有氧气、氮气等多种物质,属于混合物;⑦水泥中含有硅酸钙、铝酸钙等多种物质,属于混合物;⑧石油是多种烃的混合物;⑩纯净的矿泉水中有水、矿物质等物质,属于混合物,故答案为:④⑦⑧?.
点评:本题考查常见物质的组成或成分,难度不大,能根据其组成或成分来判断物质的类别,应注意平时留心生活中见到的物质的成分.
练习册系列答案
相关题目
对于2Na+2H2O═2NaOH+H2↑下列说法正确的是( )
| A、水既不是氧化剂又不是还原剂 |
| B、水作还原剂 |
| C、钠作还原剂 |
| D、钠作氧化剂 |
下列数量的各物质中,含原子总数大小排列正确的是( )
①2.24L HCl(标准状况) ②3.01×1023 个氦气分子 ③27g H2O ④0.5mol H2SO4.
①2.24L HCl(标准状况) ②3.01×1023 个氦气分子 ③27g H2O ④0.5mol H2SO4.
| A、①②③④ | B、④①③② |
| C、③④②① | D、④③①② |
下列化学反应方程式正确的是( )
A、CH3CH2CH2CH3
| ||
| B、CH≡CH+Cl2→CCl2═CH2 | ||
| C、CH3CH═CH2+Br2(水溶液)→CH2BrCH═CH2+HBr | ||
| D、CH3CH3+Cl2(水溶液)→ClCH2CH2Cl |
将Fe(OH)3胶体与BaCl2的混合液装在半透膜中,浸泡在装有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜有破损的是( )
| A、溶液为黄色 |
| B、能产生丁达尔效应 |
| C、加入AgNO3 溶液产生白色沉淀 |
| D、加入Na2SO4 溶液产生白色沉淀 |
已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5,如果用0.01mol?L-1的CaCl2溶液与等体积的Na2SO4溶液混合,若要产生硫酸钙沉淀,则混合前Na2SO4溶液的浓度(mol?L-1)至少应为( )
| A、5.0×10-3 |
| B、2.5×10-3 |
| C、1.0×10-2 |
| D、5.0×10-2 |
25℃,石灰浆中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)═Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度,下列说法正确的是( )
| A、溶液中c(Ca2+)增大 |
| B、溶液中溶质的质量分数增大 |
| C、溶液的pH增大 |
| D、溶液中Ca2+离子数目减少 |
下列有关说法正确的是( )
| A、为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解 |
| B、实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
| C、N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其他条件不变升高温度,平衡时氢气转化率增大 |
| D、吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的△S<0 |