Question

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（　　）

• A． Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型
• B． Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点
• C． 一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来
• D． 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q＞Y＞W＞X

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21-4-4-1-7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，据此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21-4-4-1-7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素．
A．Na、Si、Cl三种元素的单质f分别属于金属晶体、原子晶体、分子晶体，故A正确；
B．HCl属于分子晶体，常温下为气体，NaH属于离子晶体，故NaH的熔点更高，故B错误；
C．氨气能被氯气氧化生成氮气，故C正确，
D．非金属性C＞Si，故酸性：碳酸＞硅酸，故D错误，
故选：AC．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意充分利用非金属元素最外层电子特点及W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等进行推断，难度中等．