Question

5．硫酸铁浸出黄铜矿精矿的工艺中，有-主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺═Cu²⁺+5Fe²⁺+2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol．下列说法正确的是（　　）

• A． 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
• B． 氧化剂是Fe³⁺，氧化产物是Cu²⁺
• C． 反应中转移电子的物质的量为x mol
• D． 原Fe³⁺的总物质的量为（y-x） mol

Answer 1

分析 CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S中，S元素的化合价由-2价升高为0，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，反应中Fe³⁺为氧化剂，CuFeS₂为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．

解答 解：A．反应中硫元素被氧化，但只有铁离子中的铁元素被还原，故A错误；
B．氧化剂是Fe³⁺，氧化产物是S，故B错误；
C．由离子方程式可知生成2molS，转移电子4mol，则生成xmolS，则转移2xmol电子，故C错误；
D．由方程式可知，生成xmol硫，则生成3xmol金属离子，消耗2xmolFe³⁺，反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则剩余Fe³⁺的物质的量为（y-3x）mol，所以原Fe³⁺的总物质的量为2xmol+（y-3x）mol=（y-x）mol，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度认识，难度不大．