题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）
| A、14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个 |
| B、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA |
| C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA |
| D、1mol甲基中含电子数目为9NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据乙烯和丙烯的最简式CH2计算出14g混合物中含有的原子总数；
B、在标准状况下，己烷的状态为液体，不是气体；
C、根据二氧化碳与氧气的分子组成及物质的量计算出含有氧原子的物质的量；
D、甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有9mol电子．
B、在标准状况下，己烷的状态为液体，不是气体；
C、根据二氧化碳与氧气的分子组成及物质的量计算出含有氧原子的物质的量；
D、甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有9mol电子．
解答：
解：A、乙烯和丙烯的实验式为CH2，14g混合气体中含有1mol最简式，含有3mol原子，含有的原子总数为3NA个，故A正确；
B、标况下，己烷不是气体，题中条件无法计算己烷的物质的量，故B错误；
C、NA个二氧化碳和氧气的混合物的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，氧原子数为2NA，故C错误；
D、1mol甲基中含有9mol电子，含电子数目为9NA，故D正确；
故选B．
B、标况下，己烷不是气体，题中条件无法计算己烷的物质的量，故B错误；
C、NA个二氧化碳和氧气的混合物的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，氧原子数为2NA，故C错误；
D、1mol甲基中含有9mol电子，含电子数目为9NA，故D正确；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意标准状况下己烷、四氯化碳、水等不是气体，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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将含杂质的4.0克NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中与HCl质量分数为0.365%的盐酸反应，恰好消耗19.0克盐酸，则NaOH中含有杂质不可能是（ ）
| A、Na2SO4 |
| B、Na2CO3 |
| C、NaHCO3 |
| D、Ca（OH）2 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、l mol N2的质量为28 g/mol |
| B、OH-的摩尔质量为17 g/mol |
| C、H2SO4的相对分子质量为98 g |
| D、l mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 |
有四位同学分别对四种溶液中所含的四种离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是（ ）
| A、K+、Na+、Cl-、NO3- |
| B、OH-、CO32-、Cl-、NO3- |
| C、Ba2+、Na+、OH-、NO3- |
| D、K+、NO3-、OH-、Cl- |
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA |
| B、2g氢气中含有的原子数为2NA |
| C、标准状况下，22.4L水中含有的原子数目为1.5 NA |
| D、3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 NA |
在0.5L溶液里含有0.1mol NaCl和0.2mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（ ）
| A、1 mol?L-1 |
| B、0.5 mol?L-1 |
| C、0.3 mol?L-1 |
| D、0.6 mol?L-1 |
下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（ ）
| A、常温下，在PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- |
| B、常温下，在滴加酚酞试液显红色的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| C、常温下，在PH＜7的溶液中，Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3- |
| D、常温下，在含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |