题目内容
将含杂质的4.0克NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中与HCl质量分数为0.365%的盐酸反应，恰好消耗19.0克盐酸，则NaOH中含有杂质不可能是（ ）
| A、Na2SO4 |
| B、Na2CO3 |
| C、NaHCO3 |
| D、Ca（OH）2 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：假设4.0g全部为NaOH，设与20mlNaOH反应时消耗HCl的质量为x，则：
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4×2%=0.08g x×0.365%
所以，40：36.5=0.08g：x×0.365%，解得 x=20g，
而现在消耗HCl 19克，所以NaOH含的杂质不与盐酸反应或0.08g杂质与HCl作用消耗盐酸的质量小于19g，据此结合方程式计算解答．
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4×2%=0.08g x×0.365%
所以，40：36.5=0.08g：x×0.365%，解得 x=20g，
而现在消耗HCl 19克，所以NaOH含的杂质不与盐酸反应或0.08g杂质与HCl作用消耗盐酸的质量小于19g，据此结合方程式计算解答．
解答：
解：假设4.0g全部为NaOH，设与20mlNaOH反应时消耗HCl的质量为x，则：
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4×2%=0.08g x×0.365%
所以，40：36.5=0.08g：x×0.365%，解得 x=20g，
而现在消耗HCl 19克，所以NaOH含的杂质不与盐酸反应或0.08g杂质与HCl作用消耗盐酸的质量小于19g，
A．Na2SO4与盐酸不反应，符合题意，故A正确；
B．发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，0.08gNa2CO3与HCl反应，消耗HCl的质量=
，则消耗盐酸质量=
=15.1＜19g，故B符合题意，故B正确；
C．由NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑，0.08gNaHCO3与HCl反应，消耗HCl的质量=
，则消耗盐酸的质量为
÷0.365%=9.5＜19g，故C正确；
D．发生反应Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，0.08g Ca（OH）2与HCl反应消耗HCl的质量=
，则消耗盐酸质量=
=21.6＞19g，故D不可能，故D错误；
故选CD．
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4×2%=0.08g x×0.365%
所以，40：36.5=0.08g：x×0.365%，解得 x=20g，
而现在消耗HCl 19克，所以NaOH含的杂质不与盐酸反应或0.08g杂质与HCl作用消耗盐酸的质量小于19g，
A．Na2SO4与盐酸不反应，符合题意，故A正确；
B．发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，0.08gNa2CO3与HCl反应，消耗HCl的质量=
| 0.08g×73 |
| 106 |
| ||
| 0.365% |
C．由NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑，0.08gNaHCO3与HCl反应，消耗HCl的质量=
| 0.08g×36.5 |
| 84 |
| 0.08g×36.5 |
| 84 |
D．发生反应Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，0.08g Ca（OH）2与HCl反应消耗HCl的质量=
| 0.08g×73 |
| 74 |
| ||
| 0.365% |
故选CD．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，利用假设法判断杂质符合的条件是关键，若将消耗盐酸的数据该为19.5g，C选项为易错点，学生容易忽略NaHCO3与NaOH不能共存．
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下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
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| B、64 |
| C、64 g/mol |
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| A、0.43 | B、0.46 |
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|
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