Question

已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol．现有CH₄和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO₂气体和18g液态水，并放出515kJ热量，写出一氧化碳燃烧的热化学方程式，并写出计算过程．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以根据18克液态水H元素守恒计算CH₄的物质的量，进而计算CO的物质的量，依据CH₄和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO₂气体和18g液态水，并放出515kJ热量，求出1molCO在氧气中完全燃烧，放出热量，进而求解，依据热化学方程式的书写方法书写．

解答： 解：18克液态水的物质的量n=

m

M

=

18g

18g/mol

=1mol，根据H原子守恒可知n（CH₄）=

1mol×2

4

=0.5mol，故n（CO）=0.75mol-0.5mol=0.25mol，CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，在298K时，1mol CH₄在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0kJ，则0.5molCH₄在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量445kJ，CH₄和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO₂气体和18g液态水，并放出515kJ热量，所以0.25molCO在氧气中完全燃烧，放出热量为515kJ-445kJ=70kJ，则1molCO燃烧的热化学方程式为：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-280kJ/mol；
答：一氧化碳燃烧的热化学方程式为CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-280kJ/mol．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，题目难度不大，注意物质的量与热量成正比是解题的关键．注意标注物质聚集状态和对应焓变．