下列各组物质互为同系物的是( )A．16O和18OB．正丁烷和异丁烷C．金刚石和石墨D．CH4和CH3CH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列各组物质互为同系物的是（　　）

A．

¹⁶O和¹⁸O

B．

正丁烷和异丁烷

C．

金刚石和石墨

D．

CH₄和CH₃CH₃

分析结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
同素异形体是同种元素形成的不同单质，据此进行判断．

解答解：A．¹⁶O和¹⁸O都是氧元素的不同原子，二者互为同位素，故A错误；
B．正丁烷和异丁烷的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故B错误；
C．金刚石和石墨都是碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，故C错误；
D．甲烷和乙烷分子中的化学键都是单键，属于饱和烃，二者结构相似，分子间相差1个CH₂原子团，所以二者互为同系物，故D正确；
故选D．

点评本题考查了同分异构体、同素异形体、同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同素异形体、同位素、同分异构体的概念及区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案

学习总动员单元复习专项复习期末复习系列答案

1．400K、101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）．请回答下列问题：
（1）该烃在组成上必须满足的基本条件是烃分子组成中氢原子数为8；
（2）当a=10L时，该烃可能的分子式为C₃H₈或C₄H₈；
（3）当该烃的分子式为C₇H₈时，a的取值范围为a≥13.5．

7．

金晶体是面心立方最密堆积，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图，其余各面省略），金原子半径为A cm，求：
（1）金的密度为$\frac{4×197}{（2\sqrt{2}A）{\;}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．（用带A计算式表示）
（2）金原子空间占有率为$\frac{4×\frac{4}{3}π}{（2\sqrt{2}）^{3}}$×100%．（用带A计算式表示）

14．已知偏铝酸钡可溶于水，向MgCl₂和Al（NO₃）₃的混合溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液，其中横坐标表示所加入Ba（OH）₂溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量．则下列图形中，能正确表示上述反应过程的是（　　）

4．已知SO₃^2-的还原性比I^-强．某无色溶液可能含有I^-、Fe³⁺、Na⁺、SO₃^2-四种离子中的一种或几种，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（　　）
①肯定不含Fe³⁺；②肯定含I^-；③可能含I^-；④肯定含SO₃^2-；⑤肯定含Na⁺；⑥可能含Na⁺．

11．回答下列问题
（1）乙二胺分子（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）中氮原子轨道的杂化类型为sp³杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（2）与As同族的元素的气态氢化物中，沸点最低的是，稳定性最强的是NH₃．
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn-Br键的键角＜120°（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子．请写出生成此配位离子的离子方程式：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺．
（5）实验测得的HF的相对分子质量大于理论上HF的相对分子质量其原因是F元素电负性很大，分子之间形成氢键，以形成缔合分子（HF）_n．
（6）已知H₃PO₃为二元酸请写出它与过量的NaOH溶液反应的化学方程式H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O．
（7）K₃[Fe（CN）₆]中Fe³⁺与CN^-之间的键型为配位键，该化学键能够形成的原因是CN^-能提供孤对电子，Fe³⁺能接受孤对电子（或Fe³⁺有空轨道）．
（8）H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大（填“大”或“小”），原因为H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．

8．某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗铜和Fe₂（SO₄）₃晶体，设计的操作流程如下：

（1）除酒精灯和铁架台（或三脚架）外，①中所需的容器为坩埚；①和⑥中都用到的玻璃仪器为玻璃棒；步骤⑥用到的实验操作步骤是蒸发．
（2）已知试剂x为过氧化氢，写出H₂O₂与溶液B反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN^-被过量的氧化剂氧化所致．
现给出以下试剂：1.0mol•L^-1硫酸、1.0mol•L^-1NaOH溶液、0.1mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃；溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理．简要说明实验步骤和现象取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液；如溶液变红色，说明该同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理（或滴加过量的0.1mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理）．

9．若阿伏加德罗常数的数值为N_A，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 molFe与过量的氯气反应，转移电子的数目为2 N_A
	B．	2.24LCO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A
	C．	1.0L0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中含有的S^2-离子数小于0.1N_A
	D．	50mL18.4mol•L^-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

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