题目内容

相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积

A．仍相同 B．醋酸溶液的大 C．盐酸的大 D．无法判断

B

【解析】

试题分析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，当pH相同时，醋酸浓度大，稀释过程中，电离平衡右移，H+浓度减小程度小，稀释后pH仍相同，醋酸加水多，选B。

考点：考查弱电解质的电离。

练习册系列答案
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将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。右边图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．塑料老化是由于发生了加成反应

B．煤的气化是物理变化

C．光导纤维是一种合成纤维

D．粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

（10分）常温下，有下列7种溶液：A.Na2CO3 B.CH3COONa C.AlCl3

D.CH3COOH E.NaHCO3 F.NaOH G.HCl。

请回答有关问题：

（1）A溶液显碱性的离子方程式是： ；

（2）将C溶液蒸干灼烧后得到的固体是（写化学式）： ；C与E是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式： ；

（3）若A、E两种溶液的pH相同，物质的量浓度大小关系是 。

（4）A、B、F溶液各25mL、物质的量浓度均为0.1mol/L，若分别加入25mL 0.1mol/L 的G溶液后，pH最大的是： 。（填“A、B或F”）

为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①适量NH4NO3 ②适量NaCl ③适量氨水 ④适量NaOH

A．① ② B．② ③ C．② ④ D．① ③

下列说法正确的是

A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解

C．正盐水溶液的pH均为7 D．酸式盐的pH均小于7

下列物质中只含有离子键的是

A．H2O2 B．NaCl C．HCl D．NaOH

在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100 mL；b．O2,200 mL；c．N2,400 mL；d．CH4,600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是

A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c

C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b

（12分：除注明分数的小题之外，其余为1分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________（用字母代号填）。

A.Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm。

（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________________________________。

某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是______________（2分）,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.

（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。

A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。

B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。

C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

①_____________②____________③___________④____________

B请写出通入⑥的化学方程式__________________________________

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