Question

（10分）常温下，有下列7种溶液：A.Na2CO3 B.CH3COONa C.AlCl3

D.CH3COOH E.NaHCO3 F.NaOH G.HCl。

请回答有关问题：

（1）A溶液显碱性的离子方程式是： ；

（2）将C溶液蒸干灼烧后得到的固体是（写化学式）： ；C与E是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式： ；

（3）若A、E两种溶液的pH相同，物质的量浓度大小关系是 。

（4）A、B、F溶液各25mL、物质的量浓度均为0.1mol/L，若分别加入25mL 0.1mol/L 的G溶液后，pH最大的是： 。（填“A、B或F”）

Answer 1

（1）CO32－+H2OHCO3－+OH－ （2）Al2O3 ； Al3++ 3HCO3－ = Al(OH)3↓+3CO2↑

（3）E＞A （4） A

【解析】

试题分析：（1）碳酸钠溶液是强碱弱酸盐，显碱性，水解的离子方程式是：CO32－+H2OHCO3－+OH－；

（2）AlCl3 溶液中存在AlCl3 +3H2OAl(OH)3 + 3HCl,盐酸易挥发，蒸干过程中盐酸挥发，导致平衡右移，生成氢氧化铝，灼烧后得到的固体是氧化铝；AlCl3 与NaHCO3 水解相互促进，生成气体和沉淀，能够作泡沫灭火器的药品，两溶液混合反应的离子方程式：Al3++ 3HCO3－ = Al(OH)3↓+3CO2↑；

（3）根据越弱越水解，Na2CO3 与NaHCO3 ,碳酸钠的水解能力大于碳酸氢钠的水解能力，两种溶液的pH相同时，物质的量浓度大小关系是E＞A 。

（4）Na2CO3、CH3COONa、NaOH溶液各25mL、物质的量浓度均为0.1mol/L，若分别加入25mL 0.1mol/L 的HCl溶液后，发生反应Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl,碳酸氢钠溶液显碱性，CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,该混合溶液显酸性，NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液的显中性，pH最大的是A。

考点：考查盐类水解原理及应用，PH计算与大小比较等知识。