下列物质中只含有离子键的是A．H2O2 B．NaCl C．HCl D．NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质中只含有离子键的是

A．H2O2 B．NaCl C．HCl D．NaOH

【解析】

试题分析：一般情况下，活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属元素间形成共价键，A．H2O2-共价键；B．NaCl-离子键；C．HCl-共价键；D．NaOH-离子键、共价键；选B。

考点：考查化学键的类型。

练习册系列答案

初中学业水平考试总复习专项复习卷加全真模拟卷系列答案

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材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是

A．晶体硅——光导纤维 B．氧化铝——耐火材料

C．铁碳合金——碳素钢 D．硅酸盐——普通玻璃

（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液c；M、N是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

（1）若M、N都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：极（填“M”或“N”）附近先呈红色；电解饱和NaCl溶液的总反应方程式：。

（2）若要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：

①N电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

②下列说法正确的是________。

A．电能全部转化为化学能

B．在电解精炼中，电解液中有Al3+、Zn2+产生

C．溶液中Cu2+向阳极移动

D．阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属

（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为16g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 L 。

相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积

A．仍相同 B．醋酸溶液的大 C．盐酸的大 D．无法判断

下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

A．熔化时不导电

B．不是离子化合物，而是极性共价化合物

C．水溶液的导电能力很差

D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

(4分)某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下6步实验：

A向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体

B将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液

C过滤，将白色沉淀滤出

D向溶液中滴加碳酸钾溶液边滴，边振荡至不再产生白色沉淀

E向溶液中滴加氯化钡溶液，边振荡至不再产生沉淀

F将滤液蒸干，得到晶体

(1)正确的实验操作程序为（填写序号）____________________

(2)进行F操作时用到的仪器主要有____________

下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是

（8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题：

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ，

（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含离子，其物质的量浓度为。

（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（）

A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol

B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-

C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-

D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-

向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是

A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

C.一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+

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