Question

某温度(t℃)时，水的离子积为K_W=1.0×10^-13，则该温度(填大于、小于或等于)________25℃，其理由是________________________．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比．

(1)若所得溶液呈中性，则a∶b=________；此时溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________．

(2)若所得溶液的pH=2，则a∶b=________．此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________________．

 

Answer 1

答案：
解析：

大于,室温时水的KW=1.0×10-14(小于1.0×10-13)，水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大． (1)10∶1,c(Na+)＞c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-) (2)9∶2,c(H+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(OH-) 解析：(1)该NaOH溶液c(OH-)==10-2mol·L-1， n(OH-)=a×10-2=0.01amol，该稀硫酸中n(H+)=b×10-1=0.1 bmol． n(H+)=n(OH-)，即0.1 b=0.01a　a∶b=10∶1． (2)=c(H+)　即=10-2 解得a∶b=9∶2．