Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． 25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）
• B． 为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸
• C． 足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H₂的量相等，放出H₂的速率不等
• D． 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①＞④=②＞③

Answer 1

分析 A．混合溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒分析；
B．NaHA溶液的pH＜7，可能是HA^-的电离程度大于水解程度；
C．醋酸为弱酸，不能完全电离；
D．氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）为定值，溶液中c（Cl^-）越大，c（Ag⁺）越小．

解答 解：A．混合溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中电荷守恒为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故A错误；
B．NaHA溶液的pH＜7，可能是HA^-的电离程度大于水解程度，所以H₂A可能是弱酸，故B错误；
C．醋酸为弱酸，不能完全电离，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H₂的量相等，但反应的速率不等，故C正确；
D．氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）为定值，①蒸馏水中没有氯离子、②0.1mol/L盐酸中c（Cl^-）=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化镁溶液c（Cl^-）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸银溶液中c（Ag⁺）=0.1mol/L，溶液中c（Ag⁺）为④＞①＞②＞③，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等，难度中等，注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离以及溶度积常数的应用，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．