Question

19．室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH₃COONa溶液的说法正确的是（　　）

• A． 两种溶液中的c（Na⁺）相等
• B． 分别加热到相同温度时，CH₃COONa溶液的pH大
• C． 分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等
• D． 两溶液中由水电离出的c（OH^-）之比为$\frac{1{0}^{-5}}{1{0}^{-9}}$

Answer 1

分析 NaOH为强碱，pH=9，则c（OH^-）=10^-5mol/L，CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，则c（CH₃COONa）＞10^-5mol/L，以此来解答．

解答 解：A．两溶液因pH均为9，因此c（ CH₃COONa）大于c（NaOH），因此CH₃COONa溶液中c（Na⁺）大于NaOH溶液中c（Na⁺），故A错误；
B．分别加热到相同温度时，NaOH溶液pH变化不大，加热促进CH₃COONa水解，其pH增大，故B正确；
C．分别加水稀释到100mL时，促进CH₃COONa水解，pH变化的小，所以醋酸钠的pH大于氢氧化钠的pH，故C错误；
D．NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）为10^-9mol/L，CH₃COONa溶液中由水电离出的c（OH^-）为10^-5mol/L，NaOH溶液和CH₃COONa溶液中由水电离出的c（OH^-）之比为$\frac{1{0}^{-9}}{1{0}^{-5}}$，故D错误；
故选B．

点评 本题考查盐类水解的应用，注意碱、能水解的盐对水的电离的影响是解答本题的关键，明确温度、稀释对水解的影响即可解答，题目难度中等．