题目内容
18．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ）| A． | 用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物 | |
| B． | 用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物 | |
| C． | 除去含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的pH为7 | |
| D． | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 |
分析 A．溴乙烷和水互不相溶；
B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化不同；
C．硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，过滤后，过量的碳酸钾与硝酸反应可生成硝酸钾；
D．乙醇与乙酸的反应为可逆反应．
解答 解：A．溴乙烷和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；
B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化不同，可用结晶的方法分离，故B正确；
C．硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，过滤后，过量的碳酸钾与硝酸反应可生成硝酸钾，调至溶液的pH为7，可完成生成硝酸钾，故C正确；
D．乙醇与乙酸的反应为可逆反应，因乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误．
故选D．
点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．
练习册系列答案
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8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2含分子数均为NA | |
| B． | 1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成NA个乙酸乙酯分子 | |
| C． | 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-离子数为0.1 NA | |
| D． | 浓度为2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe（OH）3胶体粒子数目小于NA |
9．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（ ）
| A． |  负极反应式为2H++2e-═H2↑ | B． |  阳极反应式为Ag++e-═Ag | ||
| C． |  H+向碳棒方向移动 | D． |  电解开始时阳极产生黄绿色气体 |
；B的结构简式是
．
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L氯水含有NA个Cl2分子 | |
| B． | 在1 L 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA | |
| C． | 50 mL18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA | |
| D． | 标准状况下，由H2O2制得4.48 LO2转移的电子数目为0.8NA |
10．
M和N单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知M和N均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
根据上述信息，M的原子结构示意图为
，MCl2是非极性（填“极性分子”或“非极性分子”）；N的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
M和N单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知M和N均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：| 电离能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| M | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| N | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
，MCl2是非极性（填“极性分子”或“非极性分子”）；N的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理． 
．