题目内容
下列指定粒子的个数比为1：2的是（ ）
| A、Be2+中的质子和电子 | ||
B、
| ||
| C、NaHCO3中的阳离子和阴离子 | ||
| D、Na2O2中的阴离子和阳离子 |
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：原子组成与结构专题
分析：根据质量数=质子数+中子数，阳离子的电子数=质子数-电荷数，以及离子化合物中阴阳离子的关系判断．
解答：
解：A、Be2+中质子数为4，电子数为2，质子和电子个数比为2：1，故A错误；
B、12H原子中中子数为1，质子数为1，故B错误；
C、NaHCO3晶体中阳离子Na+和阴离子HCO3-的个数比等于1：1，故C错误；
D、Na2O2固体中阴离子O22-和阳离子Na+的个数比等于1：2，故D正确．
故选：D．
B、12H原子中中子数为1，质子数为1，故B错误；
C、NaHCO3晶体中阳离子Na+和阴离子HCO3-的个数比等于1：1，故C错误；
D、Na2O2固体中阴离子O22-和阳离子Na+的个数比等于1：2，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查的是质子数、中子数、电子数之间的关系以及离子化合物中阴阳离子的关系，注意Na2O2固体中阴离子是O22-不是O2-，题目难度不大．
练习册系列答案
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有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（
）中形成的，其电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．下列叙述中正确的是（ ）
）中形成的，其电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．下列叙述中正确的是（ ）| A、电解质溶液可以用水，也可以用饱和食盐水 |
| B、电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原成Li2SO3 |
| C、电池工作时，锂电极为正极，石墨电极为负极 |
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在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（ ）
| A、0.5个 |
| B、6.02×1023个 |
| C、3.01×1023个 |
| D、1个 |
下列过程属于氮的固定的是（ ）
| A、氮气和氢气合成氨气 |
| B、氨气和硝酸合成硝酸铵 |
| C、二氧化氮制备硝酸 |
| D、从空气中分离出氮气 |
铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族．以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（ ）
| A、Tl是易导电的银白色的金属 |
| B、Tl（OH）3是两性氢氧化物 |
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| D、Tl能生成+3价的化合物 |
下列反应起了氮的固定作用的是（ ）
| A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3 |
| B、由NH3制碳铵和硫铵等化肥 |
| C、NH3经催化氧化生成NO |
| D、NO与O2反应生成NO2 |
500mL含有0.40mol碳酸钠的溶液和某浓度的400mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
| A、1.2mol/L |
| B、2 mol/L |
| C、0.2 mol/L |
| D、0.4mol/L |
太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．