题目内容
下列关于NH4Cl溶液的叙述中，正确的是（ ）
| A、c（NH4+）＞c（Cl-） |
| B、c（NH4+）＜c（Cl-） |
| C、c（NH4+）=c（Cl-） |
| D、不能确定c（NH4+）与c（Cl-）的大小 |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断铵根离子和氯离子浓度相对大小．
解答：
解：氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），所以c（NH4+）＜c（Cl-），
故选B．
故选B．
点评：本题考查了盐类水解，根据盐的类型确定盐溶液的酸碱性，再结合电荷是判断即可，难度不大．
练习册系列答案
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常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（ ）
| A、若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol?L-1 |
| B、若pH=7，A-的浓度可能小于Na+的浓度 |
| C、若pH＜7，溶液中的微粒浓度关系为[Na+]=[HA]+[A-] |
| D、若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 m01．L-1 |
常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（ ）
| A、使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32- |
| B、c（ClO-）=1.0 mol?L-1溶液：Na+、SO32-、S2-、Cl- |
| C、含有0.1 mol?L-1 HCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、C6H5O- |
| D、c（OH-）=0.1 mol?L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- |
“天宫一号”放电充电所用镍氢蓄电池（Ni-MH、KOH作为电解液）的总反应为：NiOOH+MH
Ni（OH）2+M（M表示储氢合金，MH表示吸附了氢原子的储氢合金），下列叙述正确的是（ ）
| ||
| 充电 |
| A、放电时，正、负极附近溶液pH不变 |
| B、放电时正极材料为MH，发生氧化反应 |
| C、充电时阳极反应：Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O |
| D、放电时，每转移1mol电子，负极有1 mol NiOOH被还原 |
实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
A、 可用于分离苯和硝基苯的混合物 |
B、 可用于吸收HCl气体．并防止倒吸 |
C、 可用于以NH4Cl为原料，实验室制取NH3 |
D、 可用于实验室制取乙烯 |
