题目内容
17．检验居室中有甲醛气体，可连续多次抽取居室空气样品，注入到低浓度（1×10-4mol/L）的酸性高锰酸钾溶液中．据此，下列说法正确的是（ ）| A． | 最终酸性高锰酸钾溶液褪色 | B． | 反应中甲醛被还原 | ||
| C． | 最终酸性高锰酸钾溶液是红色 | D． | 说明甲醛是具有氧化性的气体 |
分析 甲醛中含有醛基，具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，据此解答即可．
解答 解：甲醛中含有醛基-CHO，具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，此反应中甲醛被氧化，故选A．
点评 本题主要考查的是生活中常见有机化合物的性质，掌握甲醛具有还原性是解决本题的关键，难度不大．
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某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Fe0溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O | |
| B． | 明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| C． | 漂白粉溶液中通入S02：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓ | |
| D． | 小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$ |
5．298K时，已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.3kJ•mol-1，平衡常数K=4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 使用催化剂会使K变化但△H不变 | |
| B． | 使用催化剂会使△H增大，但K不变 | |
| C． | 使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率 | |
| D． | 在一密闭容器中，投入浓度均为1mol•L-1的 N2、H2、NH3，平衡前v（正）＞v（逆） |
12．下列物质可以看做是纯净物的是（ ）
| A． | 河水 | B． | 海水 | C． | 蒸馏水 | D． | 农夫山泉矿泉水 |
2．氧族元素的各种性质可归纳整理出如表（部分）：
回答下列问题：
（1）S2-的电子式为
．
（2）氧元素比硫元素非金属性强（填强或弱）．请用化学方程式证明该结论：2H2S+O2=2S↓+2H2O．
| 元素 性质 | 8O | 16S | Se | 52Te |
| 单质沸点（℃） | -183 | 444.6 | 685 | 1 390 |
| 主要化合价 | -2 | -2，+4，+6 | -2，+4，+6 | |
| 原子半径（nm） | 0.074 | 0.102 | 0.116 | 0.143 |
| 单质与H2反应 | 点燃易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
（1）S2-的电子式为
．（2）氧元素比硫元素非金属性强（填强或弱）．请用化学方程式证明该结论：2H2S+O2=2S↓+2H2O．
6．实验室保存下列化学药品的方法不妥当的是（ ）
| A． | 将新制氯水保存在棕色试剂瓶中 | |
| B． | 将NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中 | |
| C． | 将少量钾、钠保存在煤油中 | |
| D． | 将浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中 |
7．对于反应N2（g）+3H2O（g）═2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g），在不同时间段内所测反应速率见选项，则表示该化学反应进行最快的是（ ）
| A． | v（N2）=1.5 mol•（L•min）-1 | B． | v（NH3）=1.8 mol•（L•min）-1 | ||
| C． | v（H2O）=2.67 mol•（L•min）-1 | D． | v（O2）=1.5 mol•（L•min）-1 |