题目内容
A、B、C是同一周期的3种相邻的短周期元素，它们的最高价氧化物都能与NaOH（aq）反应，但只有1种能溶于水，C的一种最高价含氧酸可用H3CO4表示，实验测得14.2 g C的最高价含氧酸溶于100 mL水中所得溶液的浓度为2.00 mol·L－1（忽略体积的变化），C原子内质子数比中子数小1．回答下列问题：（1）通过计算确定C的元素符号；
（2）通过推导确定A、B元素的名称；
（3）10.2 g A的最高价氧化物与1.00 mol·L－1的NaOH（aq） 反应，至少需要NaOH（aq）多少mL？
答案：（1）P （2）铝、硅 （3）200 mL
解析：
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| 解析：（1）由H3CO4可知C的最高价为＋5，C为第ⅤA族元素，C的最高价氧化物为C2O5，它与水的反应为：
C2O5＋3H2O＝＝＝＝2H3CO4或C2O5＋H2O＝＝＝＝2HCO3 C2O5 ～ 2H3CO4（或2HCO3） 〔2Ar（C）＋80〕g 2 mol 14.2 g 2.00 mol·L－1×0.01 00 L 列式可解得：Ar（C）＝31 由于C原子核内质子数比中子数少1，所以C原子核内质子数为15，C为P． （2）与P同周期的后面2种元素S和Cl，它们的最高价氧化物SO2和Cl2O7都能溶于水，不符合题意；与P同周期的前面2种元素Si和Al，它们的最高价氧化物SiO2和Al2O3都不溶于水，符合题意．A为铝，B为硅． （3）A的最高价氧化物为Al2O3 Al2O3 ＋ 2NaOH＝＝＝＝2NaAlO2＋H2O 102 g 2 mol 10.2 g V〔NaOH（aq）〕×1.00 mol·L－1 列式可解得：V〔NaOH（aq）〕＝0.200 L＝200 mL
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