题目内容
（2011?商丘二模）[选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态．（答题时用ABCDE对应的元素符号表示）（1）A的氢化物A2H2分子的空间构型为
直线形
直线形
，其中心原子采取的杂化形式为SP
SP
，分子中含有3
3
个σ键，2
2
π键．（2）写出化合物DC的电子式
1S22S22P63S23P63d64S2
1S22S22P63S23P63d64S2
．（3）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，则该晶胞中含有金属原子的数目为
2
2
．（4）化合物E（CO）5常温下为液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）5晶体属于
分子晶体
分子晶体
（填晶体类型）．分析：A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，则A应为C元素，A、B、C是同一周期的非金属元素，则为第二周期元素，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，其电子排布为
1S22S22P3，应为N元素，合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则C为第二周期第ⅥA族元素，应为O元素，D为第三周期第ⅡA组元素，
应为Mg元素，E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态，则E的元素序数应为23+3=26，为Fe元素，以此解答题中各小问．
1S22S22P3，应为N元素，合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则C为第二周期第ⅥA族元素，应为O元素，D为第三周期第ⅡA组元素，
应为Mg元素，E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态，则E的元素序数应为23+3=26，为Fe元素，以此解答题中各小问．
解答：解：A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，则A应为C元素，A、B、C是同一周期的非金属元素，则为第二周期元素，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，其电子排布为
1S22S22P3，应为N元素，合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则C为第二周期第ⅥA族元素，应为O元素，D为第三周期第ⅡA组元素，
应为Mg元素，E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态，则E的元素序数应为23+3=26，为Fe元素，
（1）A的氢化物为C2H2，分子结构式为H-C≡C-H，为直线形分子，其中C原子形成2个σ键，2个π键，无孤电子对，杂化类型为SP杂化，故答案为：直线形；SP；3；2；
（2）化合物DC为MgO，为离子化合物，电子式为，E为Fe元素，电子排布式为1S22S22P63S23P63d64S2，
故答案为：；1S22S22P63S23P63d64S2；
（3）根据均摊法计算，晶胞中含有金属原子的数目为8×
+1=2，故答案为：2；
（4）该晶体熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，则应是分子晶体具有的性质，故答案为：分子晶体．
1S22S22P3，应为N元素，合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则C为第二周期第ⅥA族元素，应为O元素，D为第三周期第ⅡA组元素，
应为Mg元素，E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态，则E的元素序数应为23+3=26，为Fe元素，
（1）A的氢化物为C2H2，分子结构式为H-C≡C-H，为直线形分子，其中C原子形成2个σ键，2个π键，无孤电子对，杂化类型为SP杂化，故答案为：直线形；SP；3；2；
（2）化合物DC为MgO，为离子化合物，电子式为
，E为Fe元素，电子排布式为1S22S22P63S23P63d64S2，故答案为：
；1S22S22P63S23P63d64S2；（3）根据均摊法计算，晶胞中含有金属原子的数目为8×
| 1 |
| 8 |
（4）该晶体熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，则应是分子晶体具有的性质，故答案为：分子晶体．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目较为综合，涉及分子的立体构型、共价键类型、杂化类型的判断、电子式以及晶胞等知识，题目难度不大，本题注意正确推断元素的种类是解答该题的关键．
练习册系列答案
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