题目内容
15．25g Fe和S的混合物加热反应后，生成FeS 22g，则混合物中硫粉的质量可能为（ ）| A． | 8g | B． | 10g | C． | 11g | D． | 14g |
分析 发生Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，结合物质的量及质量关系计算．
解答 解：n（FeS）=$\frac{22g}{88g/mol}$=0.25mol，
若S不足，其质量为0.25mol×32g/mol=8g，铁的质量为25g-8g=17g；
若Fe不足，Fe的质量为0.25mol×56g/mol=14g，S的质量为25g-14g=11g，
故选AC．
点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及过量分析为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．室温下，向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现蓝色，该溶液可能是（ ）
| A． | 0.05 mol•L-1的硫酸溶液 | B． | 0.1 mol•L-1的硫酸钠溶液 | ||
| C． | pH=1的醋酸溶液 | D． | pH=1的盐酸 |
20．下列各组变化中，后者一定包括前者的是（ ）
| A． | 物理变化、化学变化 | B． | 氧化还原反应、分复反应 | ||
| C． | 氧化还原反应、化合反应 | D． | 分解反应、复分解反应 |
7．下列离子反应不能发生的是（ ）
| A． | CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2 | B． | AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 | ||
| C． | Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH | D． | KCl+NaOH═NaCl+KOH |
20．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，如图是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
（1）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
（5）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-生成蓝色的过氧化铬（CrO5分子结构为
），该反应可用来检验Cr2O72-的存在．写出反应的离子方程4H2O2+Cr2O72-+2H+═2CrO5+5H2O．该反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（6）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL2mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为94.08%．（保留3位有效数字，K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）．
已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
（1）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
| 物质 | 溶解度/（g/100g水） | ||
| 0°C | 40°C | 80°C | |
| KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
| NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
| K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
| Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
），该反应可用来检验Cr2O72-的存在．写出反应的离子方程4H2O2+Cr2O72-+2H+═2CrO5+5H2O．该反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．（6）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL2mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为94.08%．（保留3位有效数字，K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）．