Question

2011年8月云南报道铬渣污染事件，铬渣中到含璃+6价的铬而使其毒眺很强利用钛铁矿（TiO₂、FeO、Fe₂O₃）生产钛白粉的副产品（硫酸亚铁），可以把其还原为+3价的铬，在碱性条什生成氢氧化铬沉淀．

（1）碾碎的目的是

 

（2）加入过量的硫酸除让铁矿充分反应外，还起到的作用是

 

（3）第④步所加试剂是

 

（4）上述物质中可循环使用的试剂是（写化学式）

 

（5）写出滤液④与Na₂CrO₄在NaOH溶液中反应的离子反应方程式

 

（6）第③步中加热的目的是

 

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Answer 1

考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：首先碾碎可增大反应物的接触面积，使反应速率加快，加硫酸溶解，过滤，得到滤液，滤液中含有硫酸铁和硫酸亚铁，第⑤步中要用还原剂将Na₂CrO₄，先加铁粉将滤液④中的三价铁还原，而在硫酸中溶解度较小的TiOSO₄变为滤渣，然后综合提练得到TiO₂．

解答：解：（1）碾碎可增大反应物的接触面积，使反应速率加快，故答案为：增大接触面积，加快反应速率；
（2）Fe³⁺、Fe²⁺的水解呈酸性，加入过量的硫酸抑制Fe³⁺、Fe²⁺的水解，故答案为：抑制Fe³⁺、Fe²⁺的水解，有利于钛从溶液中分离出；
（3）第④步所加试剂是作还原剂与Fe³⁺发生氧化还原反应，同时不能引其它元素，目的是使Fe³⁺转化为Fe²⁺，故答案为：铁粉；
（4）滤液③中含有大量的硫酸，而前过程中需要大量的硫酸，故答案为：H₂SO₄；
（5）滤液④中含有Fe²⁺，它与Na₂CrO₄发生氧化还原反应，在碱性条件下生成Cr（OH）₃沉淀和Fe（OH）₃沉淀，故答案为：CrO₄^2-+3Fe²⁺+4OH^-+4H₂O=Cr（OH）₃↓+3Fe（OH）₃↓；
（6）水解是吸热反应，加热可促进TiOSO₄的水解，故答案为：促进TiOSO₄的水解．

点评：本题是实验流程图题，要对学生加强读题能力的训练（包括耐心、信心和勇气的培养）学会找关键词、关键数据、关键结构等提供的重要信息．