题目内容
下面的排序不正确的是（ ）
| A、晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 |
| B、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 |
| C、熔点由高到低：Al＞Mg＞Na |
| D、晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF |
考点：晶体熔沸点的比较
专题：化学键与晶体结构
分析：A、分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高；
B、原子晶体中原子半径越小，共价键键能越大，晶体的硬度越大；
C、金属晶体中微粒半径越小，金属阳离子的电荷越多，熔点越高；
D、离子晶体中离子半径越小，晶格能越大．
B、原子晶体中原子半径越小，共价键键能越大，晶体的硬度越大；
C、金属晶体中微粒半径越小，金属阳离子的电荷越多，熔点越高；
D、离子晶体中离子半径越小，晶格能越大．
解答：解：A、分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，所以晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；
B、原子晶体中原子半径越小，共价键键能越大，晶体的硬度越大，原子半径：C＜Si，则键能C-C＞C-Si＞Si-Si，所以硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；
C、金属晶体中微粒半径越小，金属阳离子的电荷越多，熔点越高，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故C正确；
D、离子晶体中离子半径越小，晶格能越大，离子半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-，所以晶格能：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，故D错误；
故选D．
B、原子晶体中原子半径越小，共价键键能越大，晶体的硬度越大，原子半径：C＜Si，则键能C-C＞C-Si＞Si-Si，所以硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；
C、金属晶体中微粒半径越小，金属阳离子的电荷越多，熔点越高，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故C正确；
D、离子晶体中离子半径越小，晶格能越大，离子半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-，所以晶格能：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了晶体的性质，涉及不同晶体的熔点、硬度、晶格能等，侧重于基础知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是（ ）AB、CD、EF均为1：1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是（ ）
| AB | CD | EF | |
| 离子电荷数 | 1 | 1 | 2 |
| 键长（10-10 m） | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
| A、CD＞AB＞EF |
| B、AB＞EF＞CD |
| C、AB＞CD＞EF |
| D、EF＞AB＞CD |
下列性质的比较中，正确的是（ ）
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| D、加热时间短 |
下列元素在自然界中既有游离态又有化合态的物质的是（ ）
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A、Cl-的结构示意图： |
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