Question

18．某反应为：3NaClO+1Cr₂（SO₄）₃+10NaOH═2Na₂CrO₄+3Na₂SO₄+3NaCl+5H₂O
（1）配平上述方程式；用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）反应中还原剂是Cr₂（SO₄）₃ （填化学式），被还原的元素是Cl（填元素符号）．

Answer 1

分析 （1）反应中氯元素化合价+1价变化为-1价，电子转移2e^-，铬元素化合价+3价变化为+6价，电子转移3e^-，电子转移总数为6e-，结合电子守恒、原子守恒配平书写化学方程式，依据元素化合价变化判断电子转移方向及数目，用双线桥表示电子转移；
（2）元素化合价升高的失电子发生氧化反应，做还原剂，被还原的元素化合价降低．

解答 解：（1）反应中氯元素化合价+1价变化为-1价，电子转移2e^-，铬元素化合价+3价变化为+6价，电子转移3e^-，电子转移总数为6e-，NaClO、NaCl前系数乘3，硫酸铬前系数为1，Na₂CrO₄前系数为2，Na₂SO₄前系数为3，钠守恒得到NaOH前系数为10，氢元素守恒得到H₂O前系数为5，得到配平的化学方程式为：
2NaClO+1Cr₂（SO₄）₃+10NaOH=2Na₂CrO₄+3Na₂SO₄+3NaCl+5H₂O
电子转移总数6e-，双线桥标注电子转移方向和数目得到：

故答案为：2、1、10、2、3、3、5；；
（2）2NaClO+1Cr₂（SO₄）₃+10NaOH=2Na₂CrO₄+3Na₂SO₄+3NaCl+5H₂O，反应中氯元素化合价降低被还原，硫酸铬中个元素化合价升高失电子做还原剂，
故答案为：Cr₂（SO₄）₃；  Cl．

点评 本题考查了氧化还原反应方程式书写及表示方法，准确分析反应中元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子数守恒、原子个数守恒规律即可解答，题目难度中等．