题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA |
| B、标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 |
C、0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有5NA个S-S键 |
| D、1mol铜与足量硫反应，转移的电子总数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据苯乙烯分子中含有的碳碳双键是侧链中的，苯环中不含碳碳双键；
B、根据空气是有单质和化合物组成的混合物进行判断；
C、根据图中黑色的是S，白色的是As分析；
D、铜与硫反应生成的是硫化亚铜．
B、根据空气是有单质和化合物组成的混合物进行判断；
C、根据图中黑色的是S，白色的是As分析；
D、铜与硫反应生成的是硫化亚铜．
解答：
解：A、苯环中不含有碳碳双键，所以1mol苯乙烯中含有1mol碳碳双键，含有的碳碳双键数为NA，故A错误；
B、标准状况下，22.4L空气含有1mol气体，空气中含有的气体有单质，也有化合物，所以含有的气体单质的物质的量小于1mol，单质气体数目小于含有NA个，故B错误；
C、S是ⅥA族元素，可以形成2个化学键（H2S）、4个化学键（H2SO3）、6个化学键（H2SO4）；As是ⅤA族元素，可以形成3个化学键、5个化学键，可以类比P，所以黑色的是S，白色的是As，故雄黄中不存在S-S键，故C错误；
D、1mol铜与足量硫反应，生成产物为硫化亚铜，转移了1mol电子，转移的电子总数为NA，故D正确；
故选：D．
B、标准状况下，22.4L空气含有1mol气体，空气中含有的气体有单质，也有化合物，所以含有的气体单质的物质的量小于1mol，单质气体数目小于含有NA个，故B错误；
C、S是ⅥA族元素，可以形成2个化学键（H2S）、4个化学键（H2SO3）、6个化学键（H2SO4）；As是ⅤA族元素，可以形成3个化学键、5个化学键，可以类比P，所以黑色的是S，白色的是As，故雄黄中不存在S-S键，故C错误；
D、1mol铜与足量硫反应，生成产物为硫化亚铜，转移了1mol电子，转移的电子总数为NA，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意根据所学知识合理分析题中图示，得出正确结论；硫与铜反应生成是硫化亚铜，本题难度中等．
练习册系列答案
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NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（Na-23 O-16 H-1）（ ）
| A、常温下，1L 0.1mol/LNH4NO3溶液中含NH4+数为0.1NA |
| B、标况下，22.4L O2和CO2的混合气体中含氧原子数为2NA |
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、Ba（OH）2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++4OH-+Al3++3SO
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C、将适量CO2通入Ca（ClO）2溶液中（已知：次氯酸的Ki为2.95×10-8、碳酸的Ki2为5.6×10-11）：2ClO-+CO2+H2O═CO
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下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O |
| C、在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++2Cl-+Br2 |
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向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）| A、a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- |
| B、b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl- |
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用惰性电极按如图中装置完成实验，其中A、B两烧杯分别盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯溶液中NaOH的质量分数为10.23%，试回答：常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
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