题目内容

18．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（　　）
A．在18g${\;}_{\;}^{18}$O2中含有NA个氧分子
B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
C．1 molCI2参加反应转移电子数可能为1NA
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L-1

分析 A、求出18g${\;}_{\;}^{18}$O2的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；
B、空气中不全部是单质；
C、氯气参与反应后可能发生的是歧化反应；
D、将氧化钠溶于1L水后，溶液体积大于1L．

解答 解：A、18g${\;}_{\;}^{18}$O2的物质的量为0.5mol，故分子个数N=nNA=0.5NA个，故A错误；
B、空气中不全部是单质，还有化合物分子，故标况下22.4L空气中含有的单质分子的个数小于NA个，故B错误；
C、氯气参与反应后可能发生的是歧化反应，歧化为-1价和+1价时，1mol氯气转移NA个电子，故C正确；
D、将氧化钠溶于1L水后，溶液体积大于1L，故溶液中钠离子的浓度小于1mol/L，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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19．写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）写出饱和三氯化铁滴入沸水的反应化学方程式FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
（2）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式HCO3-+H+═CO2↑+H2O
（3）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生的中毒事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出有关反应的离子方程式Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．
20．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．
（1）写出化学式：AFe、DFeBr3、EFe3O4、XHBr．
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥（填编号）．
（3）反应⑥的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）反应⑦的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol．
（5）分别写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通人少量SO2反应的离子方程式Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
6．将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液．如图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（　　）
A．B．C．D．
13．实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

（1）写出实验室制取Cl2的离子方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，NA表示阿伏加德罗常数，若有4mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为2NA；
（2）现有以下3种试剂：A．饱和食盐水      B．浓硫酸    C．NaOH溶液
请在以上试剂中选择并回答填空：
X溶液应选用A （填写序号）；Y试剂的作用除去氯气中混有的水蒸气（或干燥氯气）．
（3）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如图1的实验．
通入Cl2后，从观察集气瓶A、B中的现象可得出的结论是Cl2+H2O=HClO+HCl次氯酸有漂白性，写出化学反应方程式，并用简要文字解释）．
（4）某兴趣小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如如2的实验装置．

①实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
②反应开始一段时间后，观察到B、D两试管中的品红溶液都出现褪色的现象，但两者褪色原理不同，如何区别，请你帮助设计实验，你的操作是停止通气后，再给B、D两个试管分别加热．
3．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉与纤维素互为同分异构体
B．中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大
C．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂
D．蛋白质属于天然高分子化合物，盐酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应
10．A是气态烃，B和D是生活中两种常见的有机物．以A为主要原料合成乙酸乙酯．其合成路线如图所示．

（1）C的分子式是C2H4O．
（2）在反应①～④中，属于加成反应的是①（填序号）．
（3）写出反应④的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．写出反应②的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（4）可用于鉴别B、D的一种试剂是饱和Na2CO3溶液．
7．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液．它们之间相互转化关系如图所示，其他与题目无关的生成物均已略去．
请回答下列问题：
（1）写出化学式：HNaClO，CCO2．
（2）写出下列反应的化学方程式：
A+C→F+E2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
F+Ca（OH）2→DNa2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
（3）写出离子反应方程式：D+G→HC12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
8．下列各组离子在指定的溶液中能太量共存的是（　　）
A．在硝酸亚铁溶液中：Al3+、H+、SO42-、Cl-
B．在透明溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、HCO3-
C．在含SO2的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
D．pH=0的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Br-

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