Question

13．关于0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 溶质水解反应：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
• B． 离子浓度关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C． 微粒浓度关系：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• D． 微粒浓度关系：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，选项中是电离方程式；
B．溶液中存在电荷守恒分析；
C．碳酸氢根离子水解显碱性，碳酸氢根离子电离程度小于水解程度；
D．溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断；

解答 解：A．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C．碳酸氢根离子水解显碱性，碳酸氢根离子电离程度小于水解程度，离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C错误；
D．溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），得到微粒浓度关系：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解原理、离子浓度大小、电解质溶液中物料守恒和电荷守恒的计算分析判断，题目难度中等．