Question

在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：X（s）+Y（g）═Q（s）+P（g）△H=+a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.203，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

• A、若生成1 molP（g），则放出的热量等于a kJ
• B、若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
• C、若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动
• D、达到化学平衡状态时，若c（Y）=0.100mol/L，则c（P）=0.0203 mol/L

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学反应速率的影响因素

专题：

分析：A、由热化学方程式可知，生成1molP（g），吸收的热量等于akJ；
B、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变；
C、升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热反应移动；
D、根据平衡常数计算判断．

解答： 解：A、由热化学方程式可知，生成1molP（g），吸收的热量等于akJ，故A错误；
B、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡，故B错误；
C、升高温度，正、逆反应速率都增大，该反应正反应是吸热反应，正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；
D、该温度下K=

c(P)

c(Y)

=0.203，若c（Y）=0.100mol/L，由平衡常数可知则c（P）=0.0203 mol/L，故D正确；
故选D．

点评：考查热化学方程式、化学平衡的影响因素、平衡状态的判断、平衡常数的有关计算等，难度中等，注意B选项中平衡状态的判断，选择判断的物理量随反应进行发生变化，当该物理量不再变化，说明到达平衡．