Question

氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.001mol?L^-1KMnO₄酸性溶液测定未知浓度的无色NaHSO₃溶液（HSO₃^-电离大于水解）的浓度，反应离子方程式为2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．
（1）该滴定实验所需玻璃仪器有下列中的

 

．
A．酸式滴定管（50mL） B．碱式滴定管（50mL） C．胶头滴管D．锥形瓶 E．漏斗
（2）是否需要指示剂，说明理由

 

．
（3）滴定过程中，NaHSO₃溶液为待测液，每次取的体积是25.00mL，消耗0.100mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液24.20mL，则NaHSO₃溶液的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，滴定过程还需要锥形瓶；
（2）高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为紫红色；
（3）结合化学方程式中参加反应的高锰酸根离子与亚硫酸氢根离子的物质的量之比，据c（测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

计算．

解答： 解：（1）酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，滴定过程还需要锥形瓶，故答案为：AD；
（2）高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为紫红色，不用指示剂也能够观察滴定终点，故答案为：不需要，因为滴定终点时，溶液由无色变为紫红色；
（3）据方程式可知，参加反应的n（MnO₄^-）：n（HSO₃^-）=2：5，所以c（测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

=

5

2

×

0.100mol/L×24.20mL

25.00mL

=0.242mol/L，故答案为：0.242mol/L．

点评：本题主要考查了滴定操作中仪器的使用以及滴定计算，难度不大，理解掌握中和滴定、氧化还原滴定的原理是解题关键．