已知反应mX的△H＜0.m+n＞q.在恒容密闭容器中反应达到平衡时.下列说法一定正确的是( )A．通入氦气使密闭容器中压强增大.平衡向正反应方向移动B．增加X的物质的量.混合气体的密度减小C．X的正反应速率是Y的逆反应速率的$\frac{m}{n}$倍D．降低温度.混合气体的平均相对分子质量增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）+pW（s）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是（　　）

	A．	通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动
	B．	增加X的物质的量，混合气体的密度减小
	C．	X的正反应速率是Y的逆反应速率的$\frac{m}{n}$倍
	D．	降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大

分析 A、化学平衡恒容恒温条件，加入惰气总压增大，分压不变，平衡不动；
B、增加X的物质的量，气体质量质量增大，体积不变，密度增大；
C、速率之比等于计量数之比；平衡时正逆反应速率相同；
D、降温平衡正向进行，气体质量减小，物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量变化不定．

解答解：A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故A错误；
B、增加X的物质的量，气体质量质量增大，体积不变，密度增大，故B错误；
C、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，X的正反应速率是Y的逆反应速率的$\frac{m}{n}$倍说明反应到达平衡，故C正确；
D、降低温度平衡向正反应移动，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量减小，结合M=$\frac{m}{M}$，知混合气体的平均摩尔质量变化未知，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学平衡移动的影响因素、化学平衡状态的判断等，难度中等，A为易错点，注意压强的变化不能引起浓度的变化化学平衡不移动，反应前后气体的体积不变化，即使引起浓度不变，但化学平衡不移动．题目难度中等．

练习册系列答案

14．下列说法正确的是（　　）
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；②对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；③物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．

11．已知下列热化学方程式：
①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-564kJ/mol
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的是（填序号）②，不正确的理由是该反应为吸热反应，△H应该大于0．
（2）根据上述信息，写出C与O₂反应生成CO的热化学方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-111.5KJ/mol．
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（填序号，下同）④；表示中和热的热化学方程式有⑥．

18．

如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊．
（2）反应中转移了0.04mol电子时；生成的MgCl₂物质的量浓度为2mol/L．（溶液体积保持不变）
（3）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl₂和H₂的总能量；此反应为放热反应（填放热反应或者吸热反应）．

8．

碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：
（1）已知：
2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
请写出CH₄燃烧热的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）在不同温度下反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常数K如表：

温度/℃	600	750	900	1100	1250
平衡常数K	2.5	1.6	1	0.9	0.6

①该反应的△H＜0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
②900℃时发生上述反应，CO₂的转化率随时间变化如图所示，若到达平衡后加压，则H₂的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）不变，正反应速率将增大．其他条件相同时，请在图中画出750℃时CO₂的转化率随时间变化的示意图．
③在900℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是（填编号）AD，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有BD（填编号）

	A	B	C	D	E
n（CO₂）	3	1	0	1	1
n（H₂）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H₂O）	5	2	3	0.5	1

（3）以二甲醚（CH₃OCH₃）、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池
①放电时，负极电极反应式：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
②假设该燃料电池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

15．在一定温度下将 2mol A和 2mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min 末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下列空白：
（1）B的平衡浓度为0.8mol/L；
（2）A的转化率为60%；
（3）生成D的反应速率为0.2mol/L•min；
（4）如果缩小反应容器的体积（温度不变），使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度增大，C的质量分数不变，容器内气体的平均密度增大，平均相对分子质量不变（均填“增大”、“减小”或“不变”）．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱
	B．	普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是混合物，无固定的熔点
	C．	普通玻璃俗称水玻璃
	D．	硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅

13．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

	A．	氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
	B．	用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
	C．	粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e^-=Cu²⁺
	D．	反应HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0，在理论上能用于设计原电池

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