Question

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究，A、B、C三处分别是HNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SiO₃溶液；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

（1）写出甲同学（图1）仪器的名称：A

 

，B

 

，C_

 

；
（2）图1中各反应的离子方程式分别为

 

；
（3）写出乙同学设计的B处的离子方程式：

 

．
（4）写出乙同学设计的C处的实验现象

 

．

Answer 1

分析：（1）根据图1中的仪器构造写出各仪器的名称；
（2）烧瓶中是碳酸钠与稀硝酸反应，生成硝酸钠、水、二氧化碳；
（3）乙同学设计的B处是氯气氧化碘离子的离子反应方程式；
（4）根据氯水具有漂白性进行判断．

解答：解：（1）图1中，仪器A为分液漏斗；仪器B为圆底烧瓶；仪器C为烧杯，
故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；烧杯；
（2）图1的烧瓶中，碳酸钠与稀硝酸反应，碳酸钠是强电解质，生成离子形式，硝酸是强酸，要写成离子，反应的离子方程式是：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）B处氯气与KI反应的化学方程式是：Cl₂+2KI═2Cl^-+I₂，其离子方程式是：2I^-+Cl₂?I₂+2Cl^-，
故答案为：2I^-+Cl₂?I₂+2Cl^-；
（4）氯水具有漂白性，乙同学设计的C处的湿润的红纸褪色，
故答案为：红纸褪色．

点评：本题将元素及其化合物、元素周期律与非金属性强弱比较的实验设计结合起来，具有较强的综合性，有一定的难度，注意实验设计的原理和方法．