题目内容
为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1
②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等
③Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等
④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2O
⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色．
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1
②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等
③Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等
④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2O
⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色．
| A、①③⑥⑧ | B、③⑦⑧ |
| C、②⑤⑥⑦ | D、①④⑧ |
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：Na2O2的电子式为
，可与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以此解答．
，可与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以此解答．解答：
解：反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
①．Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1：2，故错误；
②．生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故错误；
③．由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故正确；
④．Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，故错误；
⑤．因为过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，所以Na2O2+SO2=Na2SO4，故错误；
⑥．Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故错误；
⑦．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故正确；
⑧．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正确；
故选B．
①．Na2O2的电子式为
，故阴、阳离子的个数比为1：2，故错误；②．生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故错误；
③．由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故正确；
④．Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，故错误；
⑤．因为过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，所以Na2O2+SO2=Na2SO4，故错误；
⑥．Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故错误；
⑦．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故正确；
⑧．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正确；
故选B．
点评：本题考查过氧化钠的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能基础知识的综合运用，注意把握反应的化学方程式，根据方程式可解答该题，难度不大．
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