题目内容
某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．下列说法正确的是（ ）A、断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H++2Cl-
| ||||
| B、断开K2、闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 | ||||
| C、断开K1、闭合K2时，铜电极上的电极反应为Cl2+2e-═2Cl- | ||||
| D、断开K1、闭合K2时，石墨电极作正极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢气和氯气；
B．断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应；
C．断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极氢气失电子发生氧化反应；
D．断开K1，闭合K2时，形成原电池，原电池中阳离子向正极移动．
B．断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应；
C．断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极氢气失电子发生氧化反应；
D．断开K1，闭合K2时，形成原电池，原电池中阳离子向正极移动．
解答：
解：断开K2、闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则总反应为2Cl-+2H2O
H2↑+2OH-+Cl2↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，铜电极附近产生OH-，溶液变红，故A、B两项均错误；
断开K1、闭合K2时，装置为原电池，铜电极上的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，其为负极，而石墨上的电极反应为Cl2+2e-=2Cl-，其为正极，故C项错误，D项正确．
故选D．
| ||
断开K1、闭合K2时，装置为原电池，铜电极上的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，其为负极，而石墨上的电极反应为Cl2+2e-=2Cl-，其为正极，故C项错误，D项正确．
故选D．
点评：本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换 |
| B、Na2O2中阴阳离子数数目之比为1：1 |
| C、Cl2与SO2均能使品红褪色，说明二者均有氧化性 |
| D、NO能够与人体里的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒 |
在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）
| A、1：1：2 |
| B、2：2：1 |
| C、2：3：1 |
| D、4：3：2 |
与
与
与
与
与CH3-CH2Cl．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
| B、NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），对该平衡体系加压后颜色加深 |
| C、由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 |
| D、在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 |
（1）可用如图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为如图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．