题目内容

14．化学与工农业生产、人们日常生活密不可分．以下现象或应用中，与电化腐蚀无关的是（　　）
A．图中的金属材料R可以用金属锌
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生铁
C．铁质器附有铜质配件，再接触处易生铁锈
D．金属铝制品较耐腐蚀

分析 A、在原电池中，负极上的金属易被腐蚀，正极金属被保护，结合金属的腐蚀和防护知识来回答；
B、构成原电池装置可以加速负极金属的反应速率；
C、铁和铜构成的原电池中，负极金属是铁，被腐蚀，正极铜被保护；
D、金属铝的表面容易形成一层致密的氧化膜而耐腐蚀．

解答 解：A、在铁闸门、锌、海水构成的原电池中，负极上的金属锌易被腐蚀，正极金属铁被保护，原电池原理来进行金属的防护，与电化腐蚀有关，故A不选；
B、生铁中，铁和碳、电解质环境构成原电池装置，可以加速负极金属铁的反应速率，和电化腐蚀有关，故B不选；
C、铁质器附有铜质配件，即铁和铜、电解质构成原电池，负极金属是铁，被腐蚀，接触处易生铁锈，和电化腐蚀有关，故C不选；
D、金属铝的表面容易形成一层致密的氧化膜而耐腐蚀，属于金属的化学腐蚀，和电化腐蚀无关，故D选；
故选D．

点评 本题考查学生原电池原理的应用以及金属腐蚀和防护知识，注意金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的区别是关键，难度中等．

练习册系列答案
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4．在铜和浓硝酸的反应中，如果有1mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（　　）
A．$\frac{3}{8}$ molB．$\frac{3}{2}$ molC．2 molD．0.5 mol
5．下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（　　）
A．鱼、鸡蛋、牛奶、葡萄等食物的主要营养成分是蛋白质
B．通过盐析可以分离、提纯蛋白质
C．天然蛋白质水解可以得到α-氨基酸
D．蛋白质遇重金属盐时会发生凝结，失去原来的活性，所以误食重金属盐能使人中毒
2．X、Y、Z、W、M五种化合物均由短周期元素组成，其中Z含有四种元素，X、Y、Z、M的焰色反应均为黄色，M为淡黄色粉末，可用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（如图1）（反应条件和反应中产生的水均已略去）．请回答：

Ⅰ（1）写出W与M发生反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
（2）Z与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO3-+OH-═CO32-+H2O．
Ⅱ．某无色透明溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入Na2O2并加热，产生沉淀或气体的物质的量与Na2O2的物质的量关系如图2所示．请回答：溶液中肯定没有Fe3+、Cu2+离子；沉淀部分减少时的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
Ⅲ．某同学配制0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，则在该溶液中，下列关系不正确的e
a．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
b．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
d．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
e．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Na+）
9．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，完成下列各题．
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是C（用字母代号填空）．
A．Fe   B．FeCl3       C．FeSO4        D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是1～100nmnm．
19．A、B、C、D、E五种周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）B单质的结构式是N≡N，C是E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符合）O，可以验证该结论的是（填写编号）BC；
A．比较这两种元素的常见单质的是沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为HSO3-+H+═SO2↑+H2O；
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有1个子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-═S2-+H2O；
（4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液A2C2反应．生成气态B2和气态A2C，放出156.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：N2H4 （l）+2 H2O2+（l）=N2（g）+4H2O （g）△H=-641.5 kJ/mol；
②B2A4是一种可燃性液体，B2A4--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液20%-30%的KOH溶液，该电池放电时得正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
③如图是一个电解装置示意图，假设使用B2A4--空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为0.2mol．
6．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（　　）
①常温下，某CH3COONa溶液的pH=8
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液与足量锌反应，CH3COOH放出H2多
④0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8
⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH
⑥0.1mol•L-1的CH3COOH溶液稀释至1000倍，pH＜4．
A．①⑤B．②C．③⑥D．③④
3．下列烷烃命名正确的是（　　）
A．2，4-二乙基戊烷B．4-甲基-3-乙基己烷
C．2，3，3-三甲基戊烷D．2-甲基-3-丙基戊烷
4．下列物质在固体状态时，所有原子的最外层都满足8电子结构且属于分子晶体的是（　　）
A．NH4ClB．H2OC．SiO2D．PCl3

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