题目内容

3．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知570K时该反应正向进行的程度很大，但速率极慢．下列说法正确的是（　　）
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．升温能使反应物活化分子的百分数增加，所以提高尾气净化效率还需要升高温度
C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D．因该反应正向进行的程度已经很大，故使用催化剂并无实际意义

分析 A．为可逆反应；
B．尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；
C．研制高效催化剂可提高反应速率；
D.570K时该反应正向进行的程度很大，但反应速率极慢．

解答 解：A．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故A错误；
B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；
C．研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故C正确；
D.570K时该反应正向进行的程度很大，但反应速率极慢，既然升高温度不切实际，应从催化剂的角度考虑加快反应速率，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握题给信息及化学反应速率与工业生成的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意催化剂可加快反应速率，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C．60℃时120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和溶液
D．60℃时硝酸钾溶液中溶质质量分数一定大于30℃时硝酸钾溶液中溶质质量分数
16．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据在水或在熔融条件下能否导电将化合物分为电解质和非电解质．
A．①③B．②④C．①②④D．②③④
11．下列文字表述与离子方程式对应且正确的是（　　）
A．用石墨作电极电解NaCl溶液：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$C12↑+2OH-+H2↑
B．硫氢化钠的水解：HS-+H2O?H3O++S2-
C．硫化钠的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
D．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
18．1，5-戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛．2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用．根据上述信息，判断下列说法中正确的是（　　）
A．戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种
B．戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应
C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团
8．从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，对这100mL溶液的叙述中正确的是（　　）
A．Na+物质的量浓度为0.2mol/LB．溶液中含1mol NaOH
C．溶液中含4gNaOHD．物质的量浓度为0.2 mol/L
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
A．12gNaH中阴离子所含电子总数为NA
B．60gSiO2含有的化学键数目为4NA
C．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为$\frac{a{N}_{A}}{56}$
D．常温常压下，14.9gKCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2NA
12．下列说法不正确的是（　　）
A．聚合物（ ）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
13．现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去），已知通常情况下A、H为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANa；JFe（OH）3．
（2）转化I+G→J+C的反应类型为复分解反应．
（3）写出下列转化的化学方程式：
①E+F→D+G：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②B+H→I：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）写出E物质的一种用途：供氧剂．

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