题目内容

AgCl在水溶液中是一种白色沉淀，但它能溶于过量的浓盐酸和氨水中，形成配合物。请写出反应方程式。

解析：AgCl中Ag+有空的5s轨道和5p轨道，可以形成sp杂化轨道，浓盐酸中的Cl-和浓氨水中的N原子均有孤对电子，其孤对电子可进入Ag+的空sp杂化轨道形成配位键，进而使AgCl溶解。

答案：AgCl＋Cl-［AgCl2］-

AgCl+2NH3［Ag(NH3)2］Cl

练习册系列答案
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下列说法中，正确的是（　　）
下列叙述错误的是（　　）
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）有0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 
．
（2）有0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：
 
．
（3）已知（NH4）2Fe（SO4）2溶于水全部电离成NH4+、Fe2+、SO42-，有相同浓度的（NH4）2Fe（SO4）2和（NH4）2SO4溶液，在
 
溶液中NH
 
+
4
浓度更大（填化学式），其原因是
 
．
（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水　 ②100mL 0.3mol?L-1 AgNO3溶液　 ③100mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为
 
（填序号）．

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