Question

下列叙述错误的是（　　）

A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，因为硝酸银见光易分解

B．乙醇的沸点比甲醚（CH₃-O-CH₃）高，主要原因是乙醇分子间作用力更大

C．反应AgCl+Br^-→AgBr+Cl^-能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

Answer 1

分析：A．化学试剂存放要依据物质自身的物理性质和化学性质，见光易分解的试剂应存放在棕色试剂瓶中；
B．二甲醚（CH₃OCH₃）和乙醇（CH₃CH₂OH）分子式相同，但乙醇中由于O吸引电子的能力强，则有裸露的质子，分子间易形成氢键；
C．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析，沉淀向着更难溶的方向转化；
D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，是金属被浓硫酸钝化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸，利用的是浓硫酸的强氧化性；

解答：解：A．硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成，因硝酸银见光易分解2AgNO₃

光  .

2Ag+2NO₂↑+O₂↑，故应放在棕色瓶中保存，故A正确；
B．乙醇中由于O吸引电子的能力强，则有裸露的质子，分子间易形成氢键，乙醇分子间作用力更大，导致乙醇的沸点比二甲醚高，故B正确；
C．氯化银的溶解能力大于溴化银，根据现象结合沉淀会向着更难溶的方向转化，反应AgCl+Br^-→AgBr+Cl^-能在水溶液中进行，故C正确；
D．金属钝化的实质是金属被浓硫酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸，是化学变化，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了硝酸银的保存、有机物沸点的比较、难溶电解质的溶解平衡、钝化的原理等知识，明确见光易分解的试剂应存放在棕色试剂瓶中、分子中含有非金属性（电负性强）的元素易形成氢键，沉淀会向着更难溶的方向转化、钝化的实质是化学变化等内容是解答本题的关键，题目难度不大．