Question

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（　　）

所含离子	Cl-	SO42-	H+	M
浓度/（mol?L-1）	2	1	2	1

• A、Na⁺
• B、Ba²⁺
• C、NO₃^-
• D、Mg²⁺

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子．

解答： 解：溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阳离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol/L，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba²⁺或Mg²⁺，又SO₄^2-与Ba²⁺能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg²⁺，
故选D．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存，难度不大，利用电荷守恒确定M所带电荷是关键．