题目内容
在恒温恒压条件下，在密闭的容器中发生反应，3H2+N2?2NH3，到达平衡时，测得N2、H2、NH3分别为5mol、2mol、2mol，容器的体积为10L，现往容器中再通入N21.8mol，平衡将（ ）
| A、向右移动 | B、向左移动 |
| C、不移动 | D、无法判断 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：先依据题干条件计算 平衡浓度，结合平衡常数概念计算，加入氮气后加水此时的浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；
解答：
解：在恒温恒压条件下，在密闭的容器中发生反应，3H2+N2?2NH3，到达平衡时，测得N2、H2、NH3分别为5mol、2mol、2mol，容器的体积为10L，此时平衡常数K=
=10，现往容器中再通入N21.8mol，恒压容器中气体物质的量之比等于体积之比，9：10=（9+1.8）：V，此时气体体积V=12L，此时Q=
=10.6＞K=10平衡将逆向进行；
故选B．
| 0．22 |
| 0.5×0．23 |
(
| ||||
|
故选B．
点评：本题考查了化学平衡常数计算和影响平衡的因素，掌握基础注意恒压容器体积分数变化分析判断，题目难度中等．
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某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）
| 所含离子 | Cl- | SO42- | H+ | M |
| 浓度/（mol?L-1） | 2 | 1 | 2 | 1 |
| A、Na+ |
| B、Ba2+ |
| C、NO3- |
| D、Mg2+ |
能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（ ）
| A、固体Cu（OH）2和H2SO4溶液反应 |
| B、Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应 |
| C、KOH溶液和醋酸溶液反应 |
| D、澄清石灰水和HNO3溶液反应 |
在容器固定的2L密闭容器中，一定条件下，发生如下反应X（g）+2Y（g）?n Z（g），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示，则下列有关叙述中正确的是（ ）①n=1 ②n=2 ③反应开始至2min时，Y的转化率为50% ④反应开始至平衡时，Vx=0.75mol?L-1?min-1 ⑤X的平衡浓度为0.75mol?L-1 ⑥达平衡时容器内的压强是开始时的0.875倍．
| A、②③⑤⑥ | B、②④⑤ |
| C、②③④⑥ | D、①③④⑥ |
关于物质的类别或成分，下列说法正确的是（ ）
| A、食盐水、糖水和冰水都是饮料，故都属于混合物 |
| B、盐酸、硫酸、硝酸、NaHSO4都能电离出氢离子，故都属于化合物中的酸 |
| C、石灰水的主要成分是CaO，石灰石的主要成分是CaCO3 |
| D、烧碱属于碱，纯碱属于盐 |
下列物质能发生消去反应的是（ ）
| A、CH3I |
| B、CH3OH |
| C、（CH3）3COH |
| D、（CH3）3C-CH2C1 |
下列图示的装置可以构成原电池的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、澄清石灰水跟盐酸反应：OH-+H+=H2O |
| B、金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| C、碳酸钡与醋酸反应：BaCO3+2H+=CO2↑+Ba2++H2O |
| D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O |